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氨水（化學式：NH₃·H₂O，式量35.045）又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH₃·H2O，是氨水的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。易揮發，具有部分堿的通性，由氨氣通入水中制得。有毒，對眼、鼻、~有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中較高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。

 

_基礎信息

中文名	氨水	英文名	Ammonium Hydroxide
別 稱	氫氧化銨溶液；阿摩尼亞	化學式	NH3·H2O
分子量	35.045	CAS登錄號	1336-21-6
EINECS登錄號	215-647-6	外 觀	無色透明液體
熔 點	-78℃	沸 點	37.7°C(25%)24.7°C(32%)
密 度	0.91g/cm3(25%)0.88g/cm3 (32%)	~性描述	S26 S45 S61 S36/S37/S39
危險性符號	危害環境	危險性描述	R34 R50
危險品運輸編號	UN 2672 8/PG 3	飽和蒸氣壓	1.59kPa(20℃)
極限	25%—29%	式 量	35．045

 

  物化性質

揮發性

氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率，且隨濃度的增大揮發量增加。

腐蝕性

氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬于危險化學品，危規號82503。

弱堿性

氨水中存在以下化學平衡：

NH₃+H₂O===NH₃·H₂O（可逆反應）

NH₃·H₂O===NH₄⁺ +OH^ˉ（可逆反應）

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH₄⁺和氫氧根離子OH^-，故呈弱堿性。

氨水具有堿的通性：

①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。

NH₃+HCl===NH₄Cl (白煙)

NH₃+HNO₃===NH₄NO₃ (白煙)

而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。

工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。

SO₂+2NH₃·H₂O===(NH₄)2SO₃+H₂O

(NH₄)2SO₃+SO₂+H₂O===2NH₄HSO₃

不穩定性

一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。

NH₃·H₂O===NH₃↑+H₂O

實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。

由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

沉淀性

氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：

Al₃﹢ +3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

生成的Al(OH)₃沉淀難溶于過量氨水。

Fe^2﹢ +2NH₃·H₂O===Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺

 

還原性

氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應：

3Cl₂+8NH₃·H₂O===6NH₄Cl+N₂+8H₂O

也可與KMnO₄反應。

氧化性

氨分子中+1氧化態的氫則表現出弱氧化性，可將強還原劑氧化。如液氨把堿金屬氧化：

2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + H₂↑

 

用途

用于大規模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。

1.軍事上作為一種堿性~劑，用于~沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。

2.無機工業用于制選各種鐵鹽。

3．毛紡、絲綢、印染等工業用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸堿度，并作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。

4.醫藥上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激，診治暈倒和昏厥，并作~刺激藥和~藥。

5.作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑。還用于制藥工業，紗罩業，曬圖等。

6.農業上經稀釋后可做化肥。